高中化学。1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有多少
高中化学。1L 0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有多少 -
l溶液中含有m（na2so4）1l×1mol/l×142g/mol=142g，故b正确；c.1molna2so4溶于1l水，溶液的体积不等于1l，故c错误；d．从1l该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1mol?l-1，故d错误；故选：b．
ok:详细：在1molNa2SO4中有2molNa+（因为Na旁边写了个2）所以在0.5mol的Na2SO4中有1molNa+
l溶液中含有m（na2so4）1l×1mol/l×142g/mol=142g，故b正确；c.1molna2so4溶于1l水，溶液的体积不等于1l，故c错误；d．从1l该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1mol?l-1，故d错误；故选：b．
ok:详细：在1molNa2SO4中有2molNa+（因为Na旁边写了个2）所以在0.5mol的Na2SO4中有1molNa+
1 1个硫酸钠（Na2SO4)中有两个钠(Na+），所以0.5mol硫酸钠中含有钠离子1mol，Na个或6.02*10^23个2 V(甲烷）V（氧气）=n（甲烷）：n(氧气）=m/M(甲烷）：m/M(氧气）=1/16:4/32==1:2 3 c（NaOH）=n/V=30*0.5/500=0.03 mol╱L 4 根据物质的量守恒有250有帮助请点赞。
所以在0.5MOL NA 2SO4溶液中所含离子总数为1.5+1.0*10^(-7).=1.5000001mol 约为1.5mol
高一化学!!急用 -
原溶液中NaSO4的物质的量为：0.5mol/L * 0.2L = 0.1mol 原溶液中H2SO4的物质的量为：1mol/L * 0.2L = 0.2mol 配制后NaSO4的浓度为0.2mol/L 所以：配制后溶液的体积为：0.1mol / 0.2mol/L =0.5L 配制后H2SO4的浓度为2mol/L 配制后溶液中H2SO4的物质的量为：2mol/是什么。
n（硫酸钠）cv=0.5 L×1 mol/L=0.5mol，所以n（Na+）1mol，即含有Na+的个数为NA，故A正确；B、温度压强不知不能计算氮气的物质的量，故B错误；C、根据钠与水反应方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1 mol钠与水反应生成氢气0.5mol，即氢气的分子数为0.5NA，故C正确；D、NA个Cl2分子还有呢？
物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下内容.(1)0.05mol Na2SO...
根据Al2（SO4）3可知，溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO42-）32×0.2mol=0.3mol，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）0.3mol0.2L=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；（4）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，根据质量守恒定律可知，0.4molC的质量为：40g+后面会介绍。
理解一：溶液中溶质的浓度与溶质所含微粒浓度的关系与溶质化学式中所含微粒多少有关，而与溶液体积无关。如一摩尔氯化钠NaCl中含1mol钠离子，所以1mol/LNaCl溶液中含钠离子浓度为1mol/L*1=1mol/L。而1molNa2SO4中含2mol钠离子，所以1mol/LNa2SO4溶液中含钠离子浓度为1mol/L*2=2mol/L。..
请问1mol硫酸钠溶液中有多少mol钠离子和硫酸根?是2mol钠离子1mol硫酸...
单说1molL-的硫酸钠溶液中，Na2SO4，Na+的浓度为1x2=2molL- SO42-的浓度为1molL- 说0.5升1molL-的硫酸钠溶液中，Na+的浓度依旧1x2=2molL- ，其物质的量为2x0.5=1mol，SO42-的浓度还是1molL-。其物质的量为1x0.5=0.5mol 就像大多的饮料。不论倒出多少，浓度都是一样的是什么。
在前面可以算出需要的硫酸的摩尔数为0.8mol 然后设所需的体积为V 则硫酸溶液中硫酸的质量是1.35g/ml×V×55.8% g 列式：0.8mol = 1.35g/ml×V×55.8% g / 98g/mol 算出来的就是硫酸的体积V=104.08ml